Notion de stoechiométrie (Physique-Chimie niveau Lycée)

Une réaction chimique, pour être optimale, a besoin de réactifs introduits dans des proportions précises (comme pour les recettes de cuisine !). Il faudra, par exemple, 2 moles de dihydrogène et 1 mole de dioxygène pour produire 2 moles d'eau exactement, et cela sans qu'il reste de réactifs (d'ingrédients initiaux) à la fin. Cette proportion optimale, c'est ce qu'on appelle la stoechiométrie. Les valeurs 2, 1, 2 ci-dessus sont appelées "nombres stoechiométriques". Lorsque les réactifs sont introduits dans ces bonnes proportions, on parle de "mélange stoechiométrique".